人教版高中必学一化学期末模拟试题
试题说明：
可能成为一种新能源，下列说法错误的是 和
互为同位素 原子核中有1个中子，核外有2个电子 
C.和的原子结构示意图均可表示为 和分别形成的单质，物理性质和化学性质一模一样 选项 | 物质 | 使用的试剂 | 操作办法 |
A | NaCl（泥沙） | 水 | 过滤 |
B | CO2（CO） | O2 | 点燃 |
C | Fe（Zn） | 稀硫酸 | 结晶 |
D | CO2（HCl） | NaOH溶液 | 洗气 |
9.下列实验操作错误的是
10.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶解于盐酸：
B.单质铁与稀硫酸反应：
C.电解饱和食盐水制氯气：
D.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
11.下列说法中，正确的是
A.碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱
B.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
C.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
D.碳酸钠是发酵粉的主要成分
12.工业上冶炼锡的第一步反应为
，则下列说法中错误的是
A.a的值为2 B.反应中SnO2被还原
C.反应后有两种氧化产物 D.1mol SnO2参加反应电子转移8mol
13.已知：①
，②
。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序为
A. Cl2 > Fe3+ > I2 B. I2 > Cl2 > Fe3+ C. Fe3+ > Cl2 > I2 D. Cl2 > I2 > Fe3+
14.铝元素在人体内积累可使人慢性中毒，铝及其化合物在下列场所用时都须加以控制的是
① 制炊具 ② 制防锈油漆 ③ 用明矾净水
④ 用明矾和苏打做食物膨化剂 ⑤ 用氢氧化铝制药
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
15.由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.1mol，则n（NO3－）为
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
16.下列氯化物既能够由氯气和金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是
A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. CuCl2
17.下列说法中错误的是
A.钠应保存在煤油中
B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.钠在反应中易失电子，表现出还原性
D.电解绿化率溶液可以得到金属铝
18.现有Na2SO4、NH4NO3、KCl、2SO4四种无色溶液，若用一种试剂将它们不同开来，该试剂是（必要时可以加热）
A. BaCl2 B. Ba2 C. NaOH D. AgNO3
19.在标准情况下，由CO和CO2组成的混合气体，体积为15.68L，水平为24.4g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为
A. 7 ∶10 B. 2 ∶1 C. 4 ∶3 D. 5 ∶2
20.下面实验策略设计的最严密的是
A.检验试液中的SO42-：
B. 检验试液中的Fe2+：
C. 检验试液中的I-：
D. 检验试液中的CO32-：
第II卷（非选择题 共60分）
2、填空题（本题包含4个小题，共31分）
21.（9分）现有六种物质：①Cl2 ②CaO ③Na2CO3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl2晶体 ⑥CO2
⑴是电解质的是__________________（填序号，下同）；是非电解质的是_________。
⑵是碱性氧化物的是_________________。
⑶写出⑤溶于水的电离方程式__________________________________。
⑷写出③与⑥反应的化学方程式________________________________。
22.（6分）铁的化合物应用很广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：
⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。
⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。
⑶用过的腐蚀液会失效，但还可以收购借助，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能达成上述变化的是_____________________________（填序号）。
①氯气 ②铁 ③盐酸 ④稀硫酸
⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学觉得可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。
23.（9分）漳州海水资源丰富，漳浦盐场是福建第三大国有盐场，盐田面积达700万平米，每年产盐5万多吨。海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的借助具备很广阔的前景。
回答下列问题：
⑴NaClO3中氯的化合价_____________。
⑵在a、b、c、d提取镁的过程中，没涉及的化学反应种类是_________（填序号）。
①分解反应 ②化合反应 ③复分解反应 ④置换反应
⑶苦卤中通入氯气发生的主要离子反应方程式为___________________________________。⑷步骤a中的沉淀剂是____________________。
⑸步骤d中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是____________（填序号）。
①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 
在加热时：
⑹肯定温度下，向NaOH溶液中通入适量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。 ） 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | A | C | D | D | C | B | A | D | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | D | A | B | C | A | D | B | A | C |
⑵ 
⑶ Na2O2 ⑷ 2KNO3=== 2KNO2+O2↑ ⑷ ①④ 
⑶ MnO2 +4HCl====MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 
